问co2 的电子式 二氧化碳电子式书写详解

co2 也就是二氧化碳，中心碳原子和两个氧原子之间形成两个碳氧双键，电子式书写形式是氧原子 碳原子 氧原子依次排布，碳分别和左右两个氧共用两对电子，每个氧原子除成键共用电子之外，还剩余两对孤对电子，整体分子所有原子都满足八电子稳定结构，高中化学考试最常考察这个标准写法，很多同学容易出错的地方就是把它写成碳氧单键，或者孤对电子数量画错，要记住 co2 是直线型分子，碳氧之间是双键不是单键。之所以是双键结构，是因为碳原子最外层有 4 个价电子，氧原子最外层有 6 个价电子，碳原子需要再获得 4 个电子达到八电子稳定，每个氧原子需要再获得 2 个电子达到八电子稳定，所以碳和每个氧原子共用两对电子，刚好匹配价电子的成键需求，这个成键方式也决定 co2 是非极性分子，分子整体正负电荷中心重合。

成键原理拆解

电子式书写步骤

第一步 确定中心原子，co2 里面碳原子是中心原子，两个氧原子分布在碳原子左右两侧。

第二步 画出成键共用电子，碳和左边氧之间写两对共用电子，碳和右边氧之间同样写两对共用电子，也就是双键对应的共用电子对。

第三步 补充孤对电子，左边氧原子除成键的两对共用电子，还要补上自身剩下的两对孤对电子，右边氧原子同样补上两对孤对电子。

第四步 校验八电子规则，逐个检查碳原子和两个氧原子，外层全部达到 8 电子，没有缺电子或者多余电子，书写完成。

常见易错点

第一 错误写成碳氧单键，如果碳和氧只用一对共用电子，碳原子外层电子达不到 8 电子，不符合稳定结构，是考试高频错误。

第二 孤对电子数量写错，氧原子只画一对孤对电子，会导致氧原子外层电子不足 8 个。

第三 混淆结构式和电子式，结构式只用短线代表双键，电子式必须把所有价电子也就是点或者叉全部写出来，不能只用短线代替电子。

第四 额外补充电荷，co2 是中性分子，电子式不需要标注正负电荷，这点和碳酸根离子的电子式有明显区别，很多同学会把两者弄混。

co2 的核心成键是碳氧双键，电子式要体现全部共用电子对和氧原子上的孤对电子，所有原子满足八电子稳定结构，书写的时候按照中心碳两侧排布氧原子，先画双键共用电子，再补孤对电子，最后校验电子总数，就能写出正确的 co2 电子式。

【常见问题】

问题 1 co2 的电子式中碳原子满足八电子吗

回答 1 co2 的电子式里面中心碳原子通过和两个氧形成双键，一共得到四对共用电子，外层电子总数是 8，满足八电子稳定结构，这也是 co2 电子式稳定的关键原因。

问题 2 co2 电子式能不能写成碳氧单键结构

回答 2 co2 电子式不可以写成碳氧单键，如果改成单键，碳原子外层电子达不到八电子稳定，不符合 co2 真实成键情况，属于错误写法。

问题 3 co2 电子式和碳酸根电子式写法一样吗

回答 3 co2 电子式是中性分子，碳氧双键，不需要标注电荷，碳酸根电子式带有负电荷，成键形式也有差异，书写 co2 电子式的时候不要和碳酸根电子式混淆。

问题 4 为什么 co2 电子式里面氧原子要有两对孤对电子

回答 4 氧原子原本最外层有 6 个价电子，和碳共用两对电子也就是获得 2 个电子，剩余 4 个电子就是两对孤对电子，所以 co2 电子式的氧原子必须画出这两对孤对电子。

【免责申明】

本文 co2 电子式相关内容为中学化学知识科普，属于基础化学理论，若涉及大学化学离域大 π 键等进阶理论会有更深解释，考试答题请以教材和任课教师要求为准，本文不替代正式化学课程教学。