【如何配制硫酸亚铁溶液】在化学实验中，硫酸亚铁（FeSO₄）是一种常见的试剂，常用于配制标准溶液、进行氧化还原反应或作为催化剂等。正确配制硫酸亚铁溶液不仅能保证实验的准确性，还能避免因操作不当导致的危险。以下是关于如何配制硫酸亚铁溶液的详细步骤与注意事项。
一、实验目的
- 学习并掌握硫酸亚铁溶液的配制方法。
- 理解影响溶液浓度和稳定性的因素。
- 提高实验操作的安全意识与规范性。
二、实验原理
硫酸亚铁是一种易被氧化的盐类，在空气中容易被氧化为三价铁（Fe³⁺），因此配制时需注意避光、避氧，并可加入少量稀硫酸以抑制其水解和氧化。
三、实验材料与仪器
| 名称 | 规格/数量 |
| 硫酸亚铁（FeSO₄·7H₂O） | 分析纯，约5g |
| 蒸馏水 | 适量 |
| 电子天平 | 精度0.01g |
| 烧杯 | 100mL |
| 玻璃棒 | 1根 |
| 容量瓶 | 100mL |
| 滴管 | 1支 |
| 酸式滴定管（可选） | 1支 |
| 稀硫酸（1:10） | 适量 |
四、实验步骤
| 步骤 | 操作说明 |
| 1 | 准确称取一定量的硫酸亚铁晶体（如5g），放入烧杯中。 |
| 2 | 向烧杯中加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。 |
| 3 | 将溶液转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗液一并转入容量瓶。 |
| 4 | 继续加蒸馏水至刻度线，盖紧瓶塞，摇匀。 |
| 5 | 如需保存，可在溶液中加入几滴稀硫酸，防止Fe²⁺被氧化。 |
| 6 | 若需精确标定浓度，可用酸式滴定管进行滴定实验。 |
五、注意事项
| 事项 | 说明 |
| 1 | 硫酸亚铁易被氧化，应尽快使用或密封保存于棕色瓶中。 |
| 2 | 实验过程中应佩戴防护手套和护目镜，避免接触皮肤和眼睛。 |
| 3 | 配制时尽量避免空气接触，减少氧化风险。 |
| 4 | 若发现溶液变色（如由浅绿色变为黄色），说明可能已被氧化。 |
| 5 | 不同浓度的溶液应使用不同规格的容量瓶进行配制。 |
六、实验结果与分析
通过上述步骤，可以成功配制出一定浓度的硫酸亚铁溶液。若需要进一步确定其准确浓度，可采用高锰酸钾滴定法进行测定。实验过程中应注意控制温度、时间及试剂用量，确保实验数据的准确性与重复性。
总结：
硫酸亚铁溶液的配制虽看似简单，但实际操作中需注意细节，尤其是在防氧化和浓度控制方面。只有严格按照实验规程操作，才能确保实验的成功与安全。