【乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定】乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应，其反应式为：
$$ \text{CH}_3\text{COOCH}_2\text{CH}_3 + \text{NaOH} \rightarrow \text{CH}_3\text{COONa} + \text{CH}_3\text{CH}_2\text{OH} $$
该反应在水溶液中进行，反应速率与乙酸乙酯和氢氧化钠的浓度有关。通过实验测定反应过程中电导率的变化，可以间接计算出反应的速率常数。
在实验中，通常采用电导法来监测反应进程。随着反应的进行，溶液中的离子浓度发生变化，导致电导率逐渐下降。通过记录不同时间点的电导率值，并结合初始浓度，可计算出反应的速率常数 $ k $。
实验数据总结表
| 时间（min） | 电导率（μS/cm） | 浓度变化（mol/L） | 反应速率（k） |
| 0 | 1250 | 0 | — |
| 2 | 1180 | 0.007 | 0.0014 |
| 4 | 1120 | 0.014 | 0.0016 |
| 6 | 1060 | 0.021 | 0.0017 |
| 8 | 1010 | 0.028 | 0.0018 |
| 10 | 960 | 0.035 | 0.0019 |
注：以上数据为模拟实验数据，用于说明实验过程及结果分析。
结论
通过电导率的变化可以有效地反映乙酸乙酯皂化反应的进程。利用实验测得的数据，结合反应动力学公式，可以求得该反应的速率常数 $ k $。本实验不仅验证了反应的动力学规律，也加深了对化学反应速率的理解。
实验中应注意控制温度、准确测量电导率以及合理选择初始浓度，以提高实验的准确性与重复性。