【用电子式表达氧化镁的形成过程】在化学反应中，物质的形成往往涉及电子的转移或共享。氧化镁（MgO）是一种典型的离子化合物，由镁（Mg）和氧（O）两种元素组成。其形成过程可以通过电子式来表示，以清晰展示原子之间的电子转移情况。
一、
氧化镁是由金属镁与非金属氧通过电子转移形成的离子化合物。镁原子在反应中失去两个电子，形成带正电的镁离子（Mg²⁺），而氧原子则获得两个电子，形成带负电的氧离子（O²⁻）。这两个离子通过静电引力结合在一起，形成稳定的氧化镁晶体结构。
在电子式表示中，镁的原子结构为：
Mg: 2,8,2
氧的原子结构为：
O: 2,6
镁原子需要失去两个电子才能达到稳定结构，而氧原子需要获得两个电子才能满足八隅体规则。因此，在氧化镁的形成过程中，一个镁原子将两个电子转移给一个氧原子，最终形成Mg²⁺和O²⁻的离子对。
二、电子式表示表格
| 步骤 | 反应物 | 电子式表示 | 说明 |
| 1 | 镁原子（Mg） | [Mg] : | 镁原子最外层有2个电子 |
| 2 | 氧原子（O） | [O] : : | 氧原子最外层有6个电子 |
| 3 | 镁离子（Mg²⁺） | [Mg]²⁺ | 失去2个电子后形成阳离子 |
| 4 | 氧离子（O²⁻） | [O]²⁻ : : | 获得2个电子后形成阴离子 |
| 5 | 氧化镁（MgO） | [Mg]²⁺ [O]²⁻ | 阳离子与阴离子通过静电作用结合 |
三、小结
通过电子式的表示，我们可以直观地看到氧化镁的形成过程是镁原子与氧原子之间发生电子转移的结果。这种表示方法不仅有助于理解离子化合物的形成机制，也为后续学习其他离子化合物的电子式书写提供了基础。