【硝酸钡和稀硫酸反应化学方程式】硝酸钡（Ba(NO₃)₂）与稀硫酸（H₂SO₄）在水溶液中发生复分解反应，生成难溶于水的硫酸钡沉淀和硝酸。该反应属于典型的离子交换反应，常用于实验室中检测硫酸根离子的存在。
反应原理
硝酸钡是一种可溶性盐，其在水中会解离为Ba²⁺和NO₃⁻；而稀硫酸在水中解离为H⁺和SO₄²⁻。当两者混合时，Ba²⁺与SO₄²⁻结合形成硫酸钡（BaSO₄），由于其溶解度极低，会以白色沉淀的形式析出。同时，H⁺与NO₃⁻结合生成硝酸（HNO₃），硝酸为强酸，易溶于水，不会形成沉淀。
反应方程式
化学方程式：
$$ \text{Ba(NO}_3\text{)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow + 2\text{HNO}_3 $$
离子方程式：
$$ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4\downarrow $$
反应特点总结
| 项目 | 内容 |
| 反应类型 | 复分解反应（双替换反应） |
| 反应物 | 硝酸钡（Ba(NO₃)₂）、稀硫酸（H₂SO₄） |
| 生成物 | 硫酸钡（BaSO₄）、硝酸（HNO₃） |
| 沉淀 | 硫酸钡为白色沉淀，不溶于水 |
| 溶液变化 | 溶液由澄清变浑浊，出现白色沉淀 |
| 应用 | 常用于检测溶液中是否存在SO₄²⁻离子 |
注意事项
1. 实验过程中应使用稀硫酸，若使用浓硫酸，则可能因浓度较高导致反应剧烈或产生其他副产物。
2. 硝酸钡溶液需现配现用，避免长时间放置引起分解。
3. 反应后产生的硝酸具有腐蚀性，操作时应注意安全防护。
通过本反应，不仅可以验证硫酸根离子的存在，还能帮助理解复分解反应的基本规律和离子反应的本质。