【为什么不能用加热氯化铵来制取氨气】在化学实验中，制取氨气（NH₃）是一个常见的操作。通常，实验室中采用的方法是将氢氧化钙与氯化铵混合后加热，从而生成氨气。然而，有一种误区是认为可以直接加热氯化铵来制取氨气，这种做法并不科学，也存在安全隐患。
下面将从原理、反应过程和实际应用三个方面进行总结，并通过表格形式展示关键信息。
一、原理分析
氯化铵（NH₄Cl）是一种盐，其结构中含有铵离子（NH₄⁺）和氯离子（Cl⁻）。在加热条件下，氯化铵会发生分解反应，生成氨气和氯化氢气体：
$$
\text{NH}_4\text{Cl} \xrightarrow{\Delta} \text{NH}_3↑ + \text{HCl}↑
$$
这个反应虽然可以产生氨气，但同时也生成了氯化氢（HCl），这是一种有毒且具有强腐蚀性的气体。因此，直接加热氯化铵不仅无法高效地获得纯净的氨气，还可能带来严重的安全风险。
此外，该反应的产物在冷却时会重新结合成氯化铵，形成一种“可逆”现象，导致氨气的回收率极低。
二、正确的制取方法
为了安全有效地制取氨气，实验室通常采用以下方法：
将氯化铵（NH₄Cl）与氢氧化钙（Ca(OH)₂）混合并加热，反应如下：
$$
2\text{NH}_4\text{Cl} + \text{Ca(OH)}_2 \xrightarrow{\Delta} \text{CaCl}_2 + 2\text{NH}_3↑ + 2\text{H}_2\text{O}
$$
此反应不仅能够生成大量纯净的氨气，而且产生的副产物为水和氯化钙，对环境和实验人员更为安全。
三、总结对比
| 项目 | 直接加热氯化铵 | 使用氢氧化钙与氯化铵混合加热 |
| 反应式 | NH₄Cl → NH₃↑ + HCl↑ | 2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O |
| 产物 | 氨气、氯化氢 | 氨气、水、氯化钙 |
| 安全性 | 高（HCl有毒） | 较高（无毒副产物） |
| 回收率 | 低（HCl易与NH₃结合） | 高（产物稳定） |
| 实验适用性 | 不推荐 | 推荐 |
四、结论
综上所述，直接加热氯化铵来制取氨气是不可行的，因为该方法会产生有毒气体、降低氨气回收率，并存在安全隐患。而使用氢氧化钙与氯化铵混合加热的方法，则更加安全、高效，是实验室中常用的正确方法。