过氧化钠的用途图片（过氧化钠的用途）

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1、过氧化钠 Na2O2浅黄白色颗粒粉末。

2、在空气中吸收水分和二氧化碳。

3、易溶于水,生成氢氧化钠和过氧化氢,由于反应放出大量的热,同时又有钠离子作催化剂,后者很快分解成水和氧气。

4、与稀酸反应产生过氧化氢溶液.相对密度2.805.熔点460℃（分解）。

5、沸点 657℃（分解）。

6、有氧化性。

7、易引起燃烧爆炸,应避免与有机物和可燃物质接触。

8、有腐蚀性。

9、化学性质：NO还是NO2都可以被过氧化钠吸收Na2O2+2NO=2NaNO2Na2O2+2NO2=2NaNO3过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：过氧化钠包在纸里遇水燃烧2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2须达到燃点2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑与水反应,生成氢氧化钠和双氧水：Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O22H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑。

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