【如何用碘量法测定过氧化氢的含量】碘量法是一种常用的氧化还原滴定方法，广泛应用于测定具有氧化性的物质，如过氧化氢（H₂O₂）。该方法基于H₂O₂在酸性条件下将碘离子（I⁻）氧化为碘单质（I₂），随后用硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）标准溶液进行滴定，从而计算出H₂O₂的含量。
以下是对碘量法测定过氧化氢含量的详细总结：
一、实验原理
在酸性条件下，过氧化氢将碘离子氧化为碘单质：
$$
\text{H}_2\text{O}_2 + 2\text{H}^+ + 2\text{I}^- \rightarrow 2\text{H}_2\text{O} + \text{I}_2
$$
生成的碘单质用硫代硫酸钠标准溶液进行滴定：
$$
\text{I}_2 + 2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} \rightarrow 2\text{I}^- + \text{S}_4\text{O}_6^{2-}
$$
通过滴定反应的计量关系，可计算出样品中H₂O₂的含量。
二、实验步骤（简要）
| 步骤 | 操作内容 |
| 1 | 准确称取一定量的过氧化氢样品，溶解于蒸馏水中，并稀释至一定体积。 |
| 2 | 在酸性条件下（通常加入适量的硫酸），加入过量的KI溶液。 |
| 3 | 置于暗处静置一段时间，使反应充分进行。 |
| 4 | 用已知浓度的Na₂S₂O₃标准溶液滴定析出的I₂，直至溶液由蓝色变为无色（淀粉指示剂）。 |
| 5 | 记录滴定所用的Na₂S₂O₃体积，计算H₂O₂的含量。 |
三、关键数据与计算公式
| 项目 | 公式 |
| H₂O₂的物质的量 | $ n(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{1}{2} \times n(\text{S}_2\text{O}_3^{2-}) $ |
| H₂O₂的质量 | $ m(\text{H}_2\text{O}_2) = n(\text{H}_2\text{O}_2) \times M(\text{H}_2\text{O}_2) $ |
| H₂O₂的浓度 | $ C(\text{H}_2\text{O}_2) = \frac{m(\text{H}_2\text{O}_2)}{V_{\text{sample}}} $ |
其中：
- $ n $ 表示物质的量；
- $ M $ 表示摩尔质量；
- $ V_{\text{sample}} $ 表示样品溶液体积。
四、注意事项
| 注意事项 | 说明 |
| 避光操作 | 反应过程中应避免光照，防止I₂的分解。 |
| 控制酸度 | 酸度过高或过低都会影响反应的完全程度。 |
| 淀粉指示剂 | 应在接近终点时加入，避免过早加入导致吸附现象。 |
| 标准溶液标定 | Na₂S₂O₃溶液需定期标定，确保其浓度准确。 |
五、实验结果分析
通过多次平行实验，可以提高测定的准确性和精密度。若实验误差较大，应检查以下方面：
- 样品是否均匀；
- 滴定终点判断是否准确；
- 标准溶液是否稳定；
- 实验环境是否符合要求。
六、总结
碘量法测定过氧化氢含量是一种操作简便、准确性较高的方法。通过控制反应条件和精确滴定，能够有效测定样品中H₂O₂的含量。实验过程中需要注意反应条件的控制和滴定终点的准确判断，以保证实验结果的可靠性。
附：实验数据记录表（示例）
| 样品编号 | 样品质量 (g) | Na₂S₂O₃浓度 (mol/L) | 滴定体积 (mL) | H₂O₂含量 (%) |
| 1 | 0.5000 | 0.1000 | 22.50 | 1.72 |
| 2 | 0.5000 | 0.1000 | 22.45 | 1.71 |
| 3 | 0.5000 | 0.1000 | 22.55 | 1.73 |
> 注：以上数据为示例，实际实验需根据具体操作填写。