酸的化学性质（酸的化学性质）

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酸的化学性质有：

1.酸性溶液能与酸碱指示剂反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。注意，显色物质是一种指示剂。

2.酸能与各种活性金属反应，通常形成盐和氢。只有金属活度序列表中氢前面的金属才能与稀酸(HCl、HSO)反应生成氢。氢后面的金属不能与稀酸(HCl、HSO)反应，但能与浓硫酸、浓硝酸反应。

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3.酸能与碱性氧化物反应生成盐和水：hsocao==casoho

4.酸能与某些盐反应生成新的酸和盐：hsobacl==baso2hcl

5.酸与碱反应生成盐和水：HSO BA (OH)==BASO(白色沉淀)+2HO.

扩展数据

一.酸的分类

1.按有机和无机，分为无机酸和有机酸。有机酸是指一些具有酸性的有机化合物。最常见的有机酸是羧酸，它能与醇反应生成酯。

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2.根据是否含氧，可分为含氧酸和不含氧酸。含氧酸如硫酸HSO和碳酸HCO，以及不含氧酸如盐酸HCl和氢氟酸HF。

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3.按酸性可分为强酸、中强酸和弱酸。有强酸如盐酸，中等强酸如HPO，弱酸如HCO.

第二，酸的使用

酸的用途很广，很多行业和实验室都用酸。常用的有硫酸、盐酸和硝酸。很多化学反应都是在水溶液中进行的，pH值很重要。如果在含有Ca2的溶液中通入二氧化碳，能否得到碳酸钙沉淀取决于溶液的pH值。

有些反应必须在恒定的pH值下进行，所以弱酸(碱)及其盐溶液常被用作缓冲溶液。正常血液的pH值7.4(其中含有HCO和HCO；HPO和HPO)，稍有变化就会影响健康。

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