正负极是根据电位高低定义的，而阴阳极是根据电极上发生的反应类型定义的。在电化学体系中，正极指电位较高的一极，负极指电位较低的一极；阳极指发生氧化反应的电极，阴极指发生还原反应的电极。两者在电池、电解池中对应关系不同：放电时，电池的正极是阴极，负极是阳极；充电时则相反。电解池中，阳极连接电源正极，发生氧化反应，阴极连接电源负极，发生还原反应。理解这一区别，关键在于分清体系是自发（电池）还是非自发（电解），以及关注电子流向和反应类型。
【常见问题】
问题1：正负极和阴阳极在电池中如何对应？
回答1：在电池放电时，正极是阴极（发生还原反应），负极是阳极（发生氧化反应）；在电池充电时，正极变为阳极（发生氧化反应），负极变为阴极（发生还原反应）。
问题2：电解池中正负极与阴阳极哪个对应电源正极？
回答2：电解池中，阳极连接电源正极，发生氧化反应；阴极连接电源负极，发生还原反应。因此，电源正极对应电解池的阳极，电源负极对应电解池的阴极。
问题3：为什么说正负极和阴阳极不能混用？
回答3：正负极是固定电位高低的概念，而阴阳极随反应类型变化，两者在电池和电解池中对应关系不同，混用会导致对电子流向和反应类型的错误判断，因此在电化学分析中必须严格区分。