初三化学知识点总结归纳

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00-1010 1.氧气的物理性质

(1)色、味、态：通常是无色无味的气体。

(2)密度：在标准条件下，密度为1.429克/升，略大于空气。(可采用向上排空的方法)

(3)溶解性：氧不易溶于水。(可用引流法收集)。

(4)三态变化：冷却后，氧气可变为浅蓝色液体，甚至浅蓝色雪花状固体。

2.氧的化学性质

(1)木炭(黑色固体)燃烧

实验：在氧气中，剧烈燃烧，放出白光和热量，产生一种无色无味的气体，能使澄清的石灰水变浑浊。

化学方程式C02=CO2

做烧炭实验时，烧勺要从瓶口慢慢伸到瓶底(充分利用瓶内氧气)。

(2)硫磺粉的燃烧(淡黄色):

现象：在空气中：散发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量并产生有刺激性气味的气体。

在氧气中，3360发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。

化学方程式S O2=SO2

实验时，瓶底要装少量水(吸收二氧化硫，防止空气污染)。

(3)燃烧红磷(暗红色固体)

实验：在空气中：发出黄白色火焰，放出热量，产生大量白烟。

在氧气中：燃烧剧烈，发出白光，放出热量，产生大量白烟。

化学方程式：4P 5O2=2P2O5

注意：P2O5是固体，不是气体。

00-1010 (1)物理性质：无色无味的气体，密度略小于空气，不溶于水。

(2)有毒：被吸入肺部，与血液中的血红蛋白结合，使人体因缺氧而中毒。

(3)化学性质：(H2、一氧化碳和碳具有相似的化学性质：易燃性还原性)

可燃性：2CO O2点燃2CO2(点火前必须检查可燃气体的纯度)

H2和氧气的燃烧火焰是淡蓝色的火焰。

CO2的燃烧火焰是蓝色火焰。

CH4和O2的燃烧火焰发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H2、一氧化碳、甲烷可燃气体：看燃烧产物(不根据火焰颜色)

还原性：CO CuOCu CO2应用：冶金工业

现象：黑色氧化铜逐渐变成鲜红色，石灰水变浑浊。

00-1010 1.电解水实验：

电解水在直流电的作用下发生化学反应。

水分子分解成氢原子和氧原子，这两个原子形成氢分子，氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢和氧。

2.一个正氧和两个负氢

实验：电极上有气泡，正负气体体积比为1: 2。

负气可以燃烧，正气可以用火星重燃木条。

水=氧和氢(分解反应)2H2O=2H2 O2

3.水的成分：

水是纯净的化合物。宏观上，水是由氢和氧组成的，水是一种化合物。

微观上，水是由水分子组成的，水分子是由氢原子和氧原子组成的。

4.水的性质：

(1)物理性质：无色无味液体，沸点100，凝固点0，密度1g/cm3，能溶解各种物质形成溶液。

(2)化学性质：水通电后能分解成氢气和氧气，水还能与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐类等物质发生反应。

00-1010 1.钻石是一种无色透明的八面体固体，是自然界中最坚硬的物质。它可以用来雕刻玻璃，切割大理石，制作钻头，装饰品等。

2.石墨是一种深灰色的金属薄片状固体。石墨很软，可以用来做铅笔芯。它具有优异的导电性，可以用作电极。

3.C60分子是由60个碳原子组成的足球状分子，可用于超导体、新材料等。

4.由于碳原子的排列方式不同，这些碳元素的物理性质和用途也大相径庭。

5.碳的化学性质。

在室温下：化学性质不活泼。

高温下：能与多种物质发生反应。

(1)易燃性：

当有足够的氧气时：C O2点燃CO2。

氧气不足时：2C O2点燃2C O。

注意：碳在空气中燃烧时，上述两种反应往往同时发生。当氧气不足时，碳燃烧不充分，放出很少的热量，并产生有毒的一氧化碳气体。所以要保持空气流通，让碳充分燃烧。

还原性：

氧化铜碳还原：2CuO C高温2Cu CO2氧化剂：氧化铜，还原剂：C。

现象：黑粉逐渐变红，产生的气体被引入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊。

碳还原CO2:CO2 C高温2CO氧化剂：CO2，还原剂：C。

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